Ion je atom ali skupina atomov, ki ima neto pozitivni ali negativni naboj. Ime ion izvira iz grške besede ion, kar pomeni "gre", ker nabiti delci gredo proti napolnjeni elektrodi ali stran od nje.
Ionizacija je tvorba električno nabitih molekul ali atomov. Atomi so električno nevtralni, saj so negativno nabiti elektroni po številu enaki pozitivno nabitim protonom v jedrih. Število protonov v atomu ostaja enako med običajnimi kemičnimi spremembami (imenovanimi kemične reakcije), vendar lahko elektrone izgubimo ali pridobimo.
Izguba enega ali več elektronov iz nevtralnega atoma tvori kation , ion z neto pozitivnim nabojem. Na primer, natrijev (Na) atom lahko zlahka izgubi elektron in tvori natrijev kation, ki je predstavljen kot Na +.
Po drugi strani pa anion je ion, katerih neto naboj je negativna posledica povečanja števila elektronov. Na primer, atom klora (Cl) lahko pridobi elektron, da tvori kloridni ion Cl-
Ko se natrij kombinira s klorom in tvori natrijev klorid (navadna kuhinjska sol), vsak atom natrija odda en elektron enemu atomu klora. V kristalu natrijevega klorida močna elektrostatična privlačnost med nasprotno nabitimi ioni drži ione trdno na mestu in vzpostavi ionsko vez. Nato se reče, da je natrijev klorid ionska spojina, ker je sestavljen iz kationov in anionov.
Atom lahko izgubi ali pridobi več kot en elektron, na primer železov ion s tremi pozitivnimi naboji (Fe + 3) in sulfidni ion z dvema negativnima nabojema (S =). Ti ioni se tako kot natrijevi in kloridni ioni imenujejo monatomski ioni, ker vsebujejo le en atom. Z nekaterimi izjemami kovine običajno tvorijo katione in nekovine, anione.
Poleg tega je mogoče združiti dva ali več atomov in tvoriti ion z neto pozitivnim ali negativnim nabojem. Ioni, ki vsebujejo več kot en atom, kot v primeru OH- (hidroksidni ion), CN- (cianidni ion) in NH4 + (amonijev ion), se imenujejo večatomski ioni.
Minimalna treba ločiti elektron iz izoliranega atoma (ali iona) v svojem osnovnega stanja energija je znan kot ionizacijska energija , ki je zastopana v kJ / mol. Velikost te energije je merilo, kako "tesno" je elektron vezan na atom. Večja kot je ionizacijska energija, težje je odstraniti elektron iz atoma.
