Avogadrov zakon je del slavnih zakonov o idealnem plinu. Prvič jo je oblikoval fizik Amedeo Avogadro, ki s svojo teorijo o količini molekul v vzorcih plinov uspe razložiti, kako se mešajo plini, pri čemer ohranja preprosto razmerje med njimi.
Avogadro podpira svojo hipotezo v študijah, ki so do takrat obstajale na plinih, in v rezultatih, dobljenih v njegovih poskusih.
Avogadro leta 1811 oblikuje naslednji postulat:
" Podobne količine plina različnih snovi, če se izračunajo pod enakimi pogoji pod tlakom in temperaturo, predstavljajo enako količino delcev."
Zakaj se to zgodi?
Ko povečate količino plina v posodi, bo več molekul, kar povzroči povečanje pogostosti trkov ob stene posode, kar vodi do večjega tlaka v posodi kot zunanji, zaradi česar se bat nenadoma dvigne. Zdaj, ko obstaja večja prostornina posode, bo količina trkov molekul ob steno posode padla in tlak se bo vrnil na prvotno vrednost.
Nekaj let je minilo, da je Avogadro prepoznal obstoj plinastih molekul, sestavljenih iz več kot dveh podobnih atomov. Po njegovem mnenju je treba med kemično reakcijo delček reagenta ponovno aktivirati z več delci drugega reagenta, kar povzroči enega ali več delcev izdelka, delca pa ni mogoče ponovno aktivirati z netočnim številom delcev.
Avogadrov zakon je za znanost zelo pomemben, saj omogoča preoblikovanje snovi v določeno količino delcev.
