Peroksid je večatomski anion z molekulsko formulo O22. Spojine so na splošno razvrščene kot ionske ali kovalentne ali kot organske in anorganske. Skupina OO se imenuje perokso skupina ali peroksidna skupina.
Peroksid se nanaša tudi na katero koli spojino, ki vsebuje peroksid anion.
Vodikov peroksid, H2O2, je preprosta peroksidna spojina. Znani so tudi drugi anorganski peroksidi (razen vodikovega peroksida). Ti so razvrščeni kot ionski peroksidi ali kot kovalentni peroksidi. Jonski peroksidi vsebujejo kot svoje katione ione alkalijskih kovin ali zemeljskoalkalijske ione. Kovalentni peroksidi vključujejo vodikov peroksid in tudi peroksimonosveplovo (H2SO5).
Tehnično gledano so superoksidi, ozoni, ozonidi peroksidne spojine, vendar jih zaradi posebnih lastnosti običajno štejejo za ločene.
Peroksidi se naravno pojavljajo v majhnih količinah v rastlinah in živalih, vodi in ozračju. Pri ljudeh in drugih živalih je vodikov peroksid stranski produkt biokemijskih reakcij. Kemikalija je kratkotrajna, vendar je strupena za celice zaradi svoje sposobnosti oksidacije membranske DNA, beljakovin in lipidov. Zaradi te toksičnosti je peroksid uporaben kot razkužilo, ubija bakterije in druge patogene. Vendar skoraj vse evkariontske celice namerno tvorijo peroksid v organelih, imenovanih peroksisomi. V peroksisomi se uporabljajo za razgradnjo maščobnih kislin, D-amino kislin in poliaminov in biosinteza bistvenih sestavin za pljučne funkcije in normalno možganov.
Encim katalaza uporablja peroksid za oksidacijo substratov za nevtralizacijo toksinov v ledvičnih in jetrnih celicah. Tako lahko na primer ljudje presnovijo etanol v acetaldehid.
Rastline uporabljajo vodikov peroksid kot signalno kemikalijo, ki označuje obrambo pred patogeni.
Nekateri peroksidi lahko razbarvajo organske molekule, zato jih dodajajo čistilnim sredstvom in sredstvom za barvanje las.
Peroksidi se pogosto uporabljajo za sintezo zdravil in drugih kemikalij.
Bombadijski hrošč shranjuje hidrokinon in vodikov peroksid v trebušnih trgovinah. Ko je hrošč ogrožen, zmeša kemikalije med seboj, kar povzroči eksotermno reakcijo, ki hrošču omogoča, da v nevarnosti brizga vrelo, smrdljivo tekočino.
Večina ljudi pozna raztopino vodikovega peroksida, ki je razredčena raztopina vodikovega peroksida v vodi. Čeprav je gospodinjski peroksid varna kemikalija, je koncentrirani peroksid izredno nevaren!
Peroksidi so močni oksidanti, ki lahko povzročijo resne kemične opekline. Spojine peroksida je treba hraniti v neprozornih posodah, na hladnih mestih brez vibracij. Toplota in svetloba pospeši kemijske reakcije s peroksidi in se je treba izogibati.
