Vzdevek reakcije se dodeli vsakemu gibanju ali rezultatu, ki nastane zaradi nekega dejanja, to je odziv, ki nastane po dražljaju, ki nastane z izvedenim dejanjem, zato se beseda lahko uporablja v različnih področja uporabe; na psihološkem področju bi bil na primer način, na katerega subjekt deluje ob določenem dražljaju: na kemičnem področju bi bil to tudi postopek, s katerim se 2 ali več snovi spremeni, da bi ustvarili nove elemente.
Kaj je reakcija
Kazalo
Je ukrep, ki ga kot odgovor sprejme katero koli živo bitje, ko je pred dražljajem, ki ga prejme. Na umetniški ravni lahko uporabimo tudi to besedo: "Verjel je, da bo njegovo delo povzročilo neko reakcijo v javnosti", "Ko sem videl ta film, je bil moj takojšen odziv jok", še en primer tega bi bil, ko je narejena smešna interpretacija, komiki Prizadevajo si, da bi bil odziv njihove publike smeh ali smeh, ki ga povzroči njihova interpretacija.
Ni boljših primerov za besedo "reakcija" v smislu vsakdanjega življenja, v katerem vsi čakajo, da si predstavljajo različne odzive, ki jih imajo drugi posamezniki na neko akcijo, ki se izvede, na dogodek, ki je že različne situacije, ki se pojavijo, na primer: žena, ki si pripravi kosilo zase in za moža, upa, da ji bo, če ni zaposlen ali utrujen, pomagal s hrano, ne bo ji pomagal in žena se bo razburila; vsi ti dogodki se pojavljajo v nizih, ki izvirajo iz akcije, ki jo izvajata oba protagonista dogodka.
Kaj je kemijska reakcija
Kemična reakcija je transformacija, pri kateri iz ene ali več snovi izvira druga ali drugačna snov. Začetne snovi imenujemo reaktanti, tiste, ki jih dobimo, pa njihov proizvod.
So sestavni del tehnologije, kulture in dejansko življenja samega. Kurjenje goriv, taljenje železa, izdelava stekla in keramike, priprava piva in sira so nekateri primeri dejavnosti, ki vključujejo te preobrazbe, ki so bile znane in se uporabljajo že tisoče let. Poleg tega so bogati z zemeljsko geologijo, ozračjem in oceani ter številnimi zapletenimi procesi, ki se pojavljajo v vseh živih sistemih.
Te je treba ločiti od fizičnih sprememb. Fizične spremembe vključujejo spremembe stanja, kot je led, ki se stopi v vodo, in voda, ki izhlapi kot para.
Če pride do fizične spremembe, se bodo fizične lastnosti snovi spremenile, vendar bo njena kemijska identiteta ostala enaka. Vaše fizično stanje ni pomembno. Primer tega je voda (H2O), saj ima vsako molekulo sestavljeno iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika. Če pa voda, pretvorjena v led, tekočino ali paro, naleti na (Na) kovino natrija, se atomi prerazporedijo, da dobijo novi snovi molekularni vodik (H2) in natrijev hidroksid (NaOH). S tem naj bi prišlo do kemične spremembe ali odziva.
Vrste kemičnih reakcij
Ekološko
Organske reakcije so vrsta kemičnega odziva, pri katerem sodeluje vsaj ena kemična spojina, ki deluje kot reagent. Najpomembnejši so:
1. Reakcija zamenjave: Pojavi se, ko delce ali skupino delcev, ki pripadajo molekuli, nadomesti atom ali skupina njih iz druge molekule.
2. Reakcija adicije: Pojavi se, ko ogromen delček absorbira manjšega. Zmanjšanje stopnje večkratnosti povezave.
3. Reakcija izločanja: Pojavi se, ko iz večjega atoma dosežemo manjšega. V tem primeru se večkratnost povezave poveča.
Anorganski
Njihov cilj je celostna raziskava tvorbe, strukture, sestave in kemijskih reakcij anorganskih elementov in spojin, kot sta žveplova kislina in kalcijev karbonat, torej tistih, ki nimajo vezi ogljik-vodik, ker pripadajo na področje organske kemije.
Obstaja več vrst kemičnih reakcij, ki se lahko pojavijo, odvisno od tega, kaj se zgodi, ko prehajamo iz reaktantov v izdelke. Najpogostejše vrste so naslednje:
1. Reakcija razgradnje: pri kateri druge snovi izvirajo iz spojine, ki so lahko spojine ali elementi. Primer tega je primer, ko pride do elektrolize vode in pride do ločevanja vode v kisik in vodik.
2. Reakcija sinteze: To se zgodi, ko druga izvira iz več čistih snovi. Primer tega je kombinacija kisika in kovine za tvorbo oksidov, ker povzročajo stabilne molekule in jih je v nekaterih primerih mogoče uporabiti za izdelavo materialov, ki se uporabljajo v vsakdanjem življenju posameznika..
3. Reakcija izpodrivanja ali substitucije: pri tej vrsti element ene spojine prehaja v drugo zaradi njihove interakcije. Zaradi tega preboden element povzroči privlačnost druge komponente, ki mora imeti večjo trdnost kot začetna spojina.
4. Reakcija dvojne substitucije: nanaša se na vrsto, ki se pojavi, ko dva reaktanta medsebojno sodelujeta med anionoma ali kationoma in tvorita dva nova produkta. Reakcije dvojne zamenjave imenujemo tudi reakcije dvojnega premika ali metateze.
Nevtralizacijska reakcija, padavine in tvorba plinov so vrste dvojnih nadomestnih reakcij.
5. Ionske reakcije: Do tega pride, kadar so ionske spojine izpostavljene topilu.
6. Reakcije izgorevanja: Temelji na eksotermni reakciji snovi ali zmesi snovi, imenovane gorivo s kisikom. Značilnost tega je tvorba plamena, ki je žarljiva plinasta masa, ki oddaja svetlobo in toploto, ki je v stiku z gorljivo snovjo.
7. Endotermna reakcija: Ta povzroči neto znižanje temperature, ker absorbira toploto iz okolja in shranjuje energijo v nastalih vezah. Dober primer tega je raztapljanje soli. Ni nujno, da je to kuhinjska sol, prav tako pa tudi topilo ni voda.
8. Eksotermne reakcije: so tiste, katerih odziv sprošča energijo bodisi v obliki plamena ali toplote. Nekaj primerov te vrste reakcije je:
- Oksidacija kovin.
- Izgorevanje organskih spojin.
- Oksidacija kovin.
V nekaterih primerih se za pridobitev informacij o tej temi uporabljajo napačni izrazi, na primer "primeri toplotnih reakcij".
Nalaganje…Elementi kemijske reakcije
Na splošno je v večini procesov pomembno, da jih pospešimo, na primer pri izdelavi izdelkov, celjenju ran ali bolezni, zorenju plodov, rasti rastlin itd. Vendar obstajajo primeri, v katerih je njegova funkcija zanimiva, da upočasni te transformacije, kot je primer, korozija železa in drugih kovinskih materialov, pri razgradnji hrane, pri zakasnitvi izpadanja las in starosti itd.
Elementi, ki vplivajo na hitrost reakcije, so:
Narava reakcije
Narava reagentov je še en dejavnik, ki vpliva na hitrost; Na primer, ko je eden od reaktantov trden, se hitrost reakcije poveča, če ga razbijemo na več kosov, kar je razloženo, ker se poveča kontaktna površina med trdno snovjo in drugimi reaktanti in s tem tudi število trkov.
Po drugi strani pa so reaktanti v raztopini v molekularnem ali ionskem stanju in obstaja večja verjetnost, da bodo vzpostavili neposreden stik, medtem ko so molekule v plinastem stanju še bolj narazen, zato je možnost stika manjša. in se še bolj zmanjša, če je plin prost
Koncentracija
Koncentracija je merilo količine ali števila delcev v določeni prostornini, povečati jo je mogoče na dva načina, bodisi s povečanjem števila delcev v določeni prostornini bodisi z zmanjšanjem prostornine, v kateri najdemo določeno število. delcev.
Pritisk
Ker lahko pline stisnemo, trdne snovi in tekočine pa ne, lahko tlak vpliva na hitrost reakcije le, če so reaktanti v plinastem stanju.
Naročilo
Vrstni red reakcije nadzoruje, kako koncentracija (ali tlak) reaktanta vpliva na hitrost reakcije.
Temperatura
Če se temperatura poveča, se bo povečala kinetična energija v sredini delcev, tako da bo imelo veliko med njimi dovolj energije za reakcijo, kar bo povzročilo večje število udarcev na sekundo in s tem povečanje hitrosti le-tega.
