Gre za izjavo, uporabljeno v kemiji, ki jo je ustvaril kemični fizik Gilbert Newton Lewis in pravi, da je težnja ionov elementov periodičnega sistema, da z osmimi elektroni določijo svoje končne ravni energije, pri čemer dobijo stabilno konfiguracijo, ki je zelo podobna tista žlahtnega plina. Pravilo okteta velja tudi za ustvarjanje vezi med atomi in odvisno od narave vezi bo to vedenje in lastnosti molekul.
To pravilo nakazuje, da lahko dva enaka atoma, ki sta povezana, razvijeta določeno organizacijo, tako da ima vsak od atomov v trenutku tvorbe vezi z ločitvijo parov elektronov strukturo plemenitega plina, zato ima oba atoma v zadnji energijski lupini bosta obdana z osmimi elektroni.
Za izpolnitev okteta je treba izvesti vrsto procesov. Najprej gre za prenos elektronov, to se zgodi, ko atomi tvorijo katione in izgubijo elektrone, namesto njih pa jih drugi pridobijo in povzročijo anione, zato mora biti elektronegativna razlika med atomi visoko vrednost, tako da atom z nižjim elektronegativnim nabojem izgubi elektrone, drugi pa jih pridobi, to se lahko zgodi v kovinah ali v nekovinah z visoko vrednostjo elektronegativnosti. V primeru nekovin morata obe vrsti atomov pridobiti večje število elektronov, da dokončata zunanjo lupino, zato morata oba imeti elektrone.
Pravilo okteta omogoča predloge približkov o strukturi nekaterih spojin, toda, kot že vemo, je narava spremenljiva in morda obstajajo izjeme, ki niso v skladu s pravili, ki jih določijo ljudje.
V atomi v nekaterih spojin, ki niso v skladu z določbami pravila dušik, fluor, kisik, žveplo, bora in vodik.
V primeru dušika, ki je plin, ki izhaja iz izgorevanja za gorivo je v avtomobilih enajst elektrone v svojem valence in ker je oktet določa, da morajo biti elektroni razporejeni v sodih števil, ki imajo neparno število elektronov ne upoštevati pravilo.
