Amorfni silicij je bil odkrit leta 1823, ko je švedski kemik Jons Jakob Berzelius reagiral silicijev tetrafluorid s staljenim kalijem in končno dobil silicij. Leta 1854 je Sainte-Claire Deville pripravil kristalni silicij. Čeprav je to drugi najpogostejši element v zemeljski skorji, v okolju ni prost, večinoma pa ga najdemo v obliki silikatov in silicijevega dioksida (SiO2).
To je metaloidni kemični element, katerega atomsko število je 14 in se nahaja v skupini 14 periodnega sistema, katerega simbol je Si. To se uporablja za pripravo silikonov, v zlitinah, v industriji tehnične keramike, ker ima polprevodniški material, ki ga je zelo veliko, ima poseben interes v elektroniki in mikroelektronski industriji, kjer se uporablja kot osnovni material za izdelavo rezin ali čipov, ki jih je mogoče vsaditi v tranzistorje, sončne celice in široko paleto elektronskih vezij.
Nekatere pomembne uporabe silicija so:
- Kot ognjevzdržen material: uporablja se v emajliranih steklih in keramiki.
- Kot gnojilo: v obliki primarnega minerala, bogatega s silicijem, za kmetijstvo.
- Kot funkcionalni legirni element.
- Za izdelavo okenskega in izolacijskega stekla.
- Silicijev karbid je eno najpomembnejših abrazivov.
- Uporablja se v laserjih za pridobivanje svetlobe z valovno dolžino 456 nm.
- Silikon se uporablja v medicini, za vsadke v prsih in kontaktnih lečah.
Silicij je ena glavnih sestavin aerolitov, razreda meteoroidov. merjeno z maso, predstavlja več kot četrtino zemeljske skorje in katere element je po kisiku drugi po številu. To predstavlja 27,72% trdne zemeljske skorje, medtem ko kisik predstavlja 46,6%, element, ki sledi siliciju, pa je aluminij, ki predstavlja 8,13%.
Silicij ima tališče 1.411 ° C, relativno gostoto 2,33 (g / ml) in vrelišče 2.355 ° C. Njegova atomska masa je 28,086 u (enota atomske mase).
