Cink, znan tudi kot cink, je kemijski element periodnega sistema z atomsko številko 30 in simbolom Zn in se nahaja v eni od prehodnih kovinskih skupin. Etimologija cinka očitno prihaja iz nemščine Zincken ali Zacken (konice, zobje), da bi označila vidik z nazobčanimi robovi minerala kalamin, kasneje pa je bil uporabljen za kovino, pridobljeno iz njega.
Te kovine v naravi ne najdemo prosto, v kombinaciji jo najdemo v izobilju, predvsem v mineralu sfalerit ali mešanica (ZnS), pa tudi v mineralih cinkit (ZnO), hemimorfit, esmitsionit in franklinit.
Cink se pridobiva iz naravnih sulfidov (mešanic) s kalcinacijo in redukcijo, druga metoda pa je obdelava zmlete rude z žveplovo kislino, pri čemer nastane cinkov sulfat, ki se nato elektrolizira.
Med njegovimi lastnostmi je ta, da je modrikasto bele barve; je groba in krhka (zmehča se med 100-150 ºC) do te mere, da jo je mogoče pretvoriti v prah, ima tališče 419 ºC in vrelišče 907 ºC.
Od vseh kovin ima najvišji koeficient toplotnega raztezanja. In med težkimi kovinami je najbolj elektropozitivna; s tem izpodrine druge kovine iz njihovih raztopin. To je razlog, zakaj se cink uporablja kot elektronegativ v suhih celicah in drugih.
V zraku cink oksidira, vendar le rahlo, morda s tvorbo samozaščitne oksidne in karbonatne plasti. Zaradi te sposobnosti, da se dobro upira koroziji in ker daje katodno zaščito železu, se pogosto uporablja za prevleko te kovine, da se prepreči nastajanje rje. Tako zaščiteno železo imenujemo pocinkano železo.
Cink je zelo pomembna kovina, saj ima številne industrijske namene; ena izmed njih so zlitine, na primer medenina (bakrove in cinkove zlitine) ter zlitine Al in Mg. Cinkov oksid se uporablja kot pigment v barvi, uporablja se tudi kot polnilo v gumijastih pnevmatikah in kot antiseptično mazilo v medicini.
Cinkove soli ubijajo gnitje bakterij in se zato uporabljajo za impregnacijo lesa in stebrov ter jih zaščitijo pred gnitjem in poudarjajo, da so te soli strupene za živali in človeka.
