Hessov zakon v termodinamiki se uporablja za posredno preverjanje reakcijske toplote in v skladu s predhodnikom tega zakona švicarski kemik Germain Henri Hess leta 1840 uvaja, da če reakcijski reagenti reagirajo in dajo proces proizvodom, se toplota sproščene ali absorbirane reakcije je neodvisno od tega, ali reakcija poteka v enem ali več obdobjih. To pomeni, da reakcijska toplota potrebuje le reaktante in produkte ali pa tudi, da je reakcijska toplota odvisna od stanja.
Hess je bil popolnoma zaposlen s kemijo in eno izmed najbolj znanih del je bil zakon konstantne vsote toplote, ki je bil kasneje v njegovo čast imenovan kot Hessov zakon; Razlagalo je predvsem, da je entalpijo reakcije mogoče doseči z algebrskim dodajanjem entalpij drugih reakcij, od katerih so nekatere povezane s tisto, ki je pomembna. Hessov zakon je uporaba kemičnih reakcij, ki postaja eno prvih načel termodinamike.
Ta princip je zaprt adiabatski sistem, to pomeni, da ni izmenjave toplote z drugimi sistemi ali njegovim okoljem, kot da bi bil izoliran, ki se razvije iz začetne faze v drugo končno fazo. Na primer:
Toplota tvorbe ðH1 ogljikovega monoksida, CO:
C + 1/2 O2 = CO AH1
Ni ga mogoče neposredno določiti v okolju, v katerem se proizvaja, del CO se pretvori v CO2, če pa ga je mogoče izmeriti neposredno s kalorimetrom, reakcijske toplote naslednjih procesov:
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
Toplotna reakcija je algebrska vsota vročin teh reakcij.
Reakcijska toplota ugotovljenega kemičnega procesa je stalno enaka, ne glede na postopek, ki ga reakcijo ali njenih vmesnih stopnjah.
Entalpija je velikost termodinamike, ki jo predstavlja velika črka H in opisuje količino energije, ki jo sistem izmenjuje s svojim okoljem. V Hess-ovem zakonu pojasnjuje, da so spremembe entalpije aditivne, ΔHneta = ΣΔHr in vsebuje tri norme:
Original text
- Če je kemijska enačba obrnjena, je simbol za ΔH prav tako obrnjen.
- Če se koeficienti pomnožijo, pomnožimo ΔH z istim faktorjem.
- Če delimo koeficiente, delimo ΔH z istim delilnikom.
- Enačba (1) mora biti obrnjena (vrednost entalpije je prav tako obrnjena).
- Enačbo (2) je treba pomnožiti z 2 (pomnoži se celotna enačba, tako reaktanti kot produkti in vrednost entalpije, saj gre za obsežno lastnost.
- enačba (3), ostane enaka.
- Reaktanti in proizvodi se dodajo ali prekličejo.
- Entalpije dodajajo algebraično.
Na primer: Entalpija reakcije se izračuna za reakcijo:
2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
Podatkov je, kot sledi:
Predlagane so enačbe, ki ustrezajo danim entalpijam:
Reaktanti in produkti iskane kemične reakcije se nahajajo v njih:
Zdaj je treba enačbe prilagoditi:
Vsota prilagojenimi enačb mora dati problem enačbo.
