Proustov zakon je tisti, ki izraža, da je relativno število elementov, ki nastanejo v spojini, nespremenjeno, ne da bi upoštevali izvor omenjene spojine. Ta zakon je prvič predlagal francoski kemik Louis Proust leta 1795.
Proust je večino svojih raziskav opravil v Španiji in tam mu je uspelo ugotoviti, da je mogoče mešanico elementov izvajati v neprekinjenem masnem razmerju, ne glede na neposredni postopek, ki ga je oblikoval. Z drugimi besedami, elementi, ki sestavljajo spojino, bodo ohranili določen masni delež v katerem koli neto vzorcu mešanice. Preprost primer tega zakona je primer vode, ki je sestavljen iz dveh elementov: vodika in kisika, ki bosta vedno v razmerju 1-8, ne glede na izvor vode.
S tem zakonom je Proust tudi dokazal, da je bila teorija kemika Bertholleta napačna, saj je trdil, da se lahko nekatere kemične mešanice razlikujejo po svoji sestavi, odvisno od načina njihove priprave. Proust pripisati to napako zlorabi snovi kemikalij, ki niso bile celotne očistimo. Uspeh Prousta je bil več kot očiten in njegova teorija je bila dokončno uveljavljena, zahvaljujoč podpori drugega kemika z imenom Jons Berzelius, ki je podprl njegovo hipotezo, ki je bila soglasno sprejeta.
Proustov zakon je zagotavljal sorazmernost med maso reaktivnih snovi in produkti v kemijski reakciji. Zato je bil znan tudi kot zakon določenih razmerij.
Za industrijo in laboratorijsko okolje so ti zakoni zelo koristni pri izračunu količine reagentov, potrebnih za pripravo snovi, in števila izdelkov, ki jih je treba proizvesti.
