Lewisov diagram je strukturna formula, ki prikazuje vezi, ki obstajajo med atomi molekule in parom osamljenih elektronov, ki se lahko pojavijo. To je zelo primeren in preprost diagram ionov in spojin, ki omogoča natančen izračun elektronov in tvori pomembno, relativno in uravnoteženo osnovo.
Lewisov diagram se uporablja za določanje količine valenčnih elektronov elementa, ki je v stiku z drugimi ali med elementi iste vrste, ki tvorijo enostavne, dvojne ali trojne vezi, nato pa vsakega od njih, biti v vsaki kovalentni vezi.
Lewisov diagram predstavlja simbole, v katerih elektrone valentne lupine, ki so vgrajeni v atom, simbolizirajo točke, ki se nahajajo okoli znaka elementa.
Za izdelavo tega diagrama morajo biti izpolnjene nekatere zahteve:
- Izbrati je treba osrednji atom, ki bo na splošno najmanj elektronegativen.
- Okoli osrednjega atoma se nahajajo drugi in na najbolj sorazmeren način.
- Absolutno število valenčnih elektronov v eni izmed atomov treba izračunati, dodajanje neto dolžina nanjo, če obstaja. Če je na primer neto naboj -2, mu bosta dodana dva elektrona, če je skupni naboj +1, je treba en elektron zmanjšati.
- Med posameznimi pari atomov, ki vzdržujejo stik, je treba narisati stičišče. Označitev vsake povezave par elektronov, ki bodo nato odšteti od globalne količine.
- Začne se z ligandi in konča v osrednjem atomu, da označi elektrone, ki v parih ostanejo vsakemu od atomov, dokler se plast ne zapre.
- Določite formalni naboj vsakega atoma, začenši s centralnim. Formalni naboj predstavlja hipotetični naboj, ki ga vsak atom predstavi v diagramu in nastane zaradi razlike med valenčnimi elektroni prostega atoma in tistimi, ki so določeni za strukturo omenjenega atoma.
Če je formalni naboj atoma enak neto naboju molekule ali je negativen, potem velja diagram in na tej točki se postopek konča.
- Če se zgodi nasprotno, je treba diagram spremeniti in ustvariti dvojno vez okoli osrednjega atoma.
