Ko kemijska reakcija doseže ravnotežno stanje, ostane gostota reaktantov in produktov neskončna za nedoločen čas, le če pogoji sistema ostanejo nespremenjeni. Če pa se kateri od njih spremeni, sistem razvije novo stanje ravnotežja s posledičnimi spremembami. Vsa ta opažanja so bila upoštevana pri razvoju načela Le Chatelierja.
Ta postulat je prvič leta 1884 oblikovala kemičarka Henri-Louise Le Chatelier, ki je z njim ocenila posledice, ki jih povzročajo te spremembe.
Le Chatelierjevo načelo določa, da: ko pride do spremembe v katerem koli stanju, ki je prisotno v ravnotežnem sistemu, bo omenjeni sistem spet vzpostavil ravnotežje in zavrnil vzrok, ki je povzročil spremembo.
Spodaj je nekaj vzrokov, ki bi lahko povzročili spremembo kemijskega ravnovesja:
- Spremembe tlaka: sprememba tlaka bo vplivala na ravnotežje le, če bo v reakciji sodelovala neka plinasta snov. Spremembe tlaka ne vplivajo veliko na koncentracijo tekočin ali trdnih snovi, saj te običajno niso stisnjene. Vendar pa v plinih, če pride do ustreznih sprememb.
- Nihanje temperature: zvišanje temperature povzroči, da je ravnotežje usmerjeno k absorpciji toplote in s tem preprečuje povišanje temperature. Če temperatura pade, se ravnotežje premakne tako, da sistem sprošča toploto.
- Variación de la concentración: al incrementarse la concentración de una sustancia, hace que el equilibrio se desarrolle y haga disminuir la cantidad existente de esa sustancia. Ahora bien si la concentración disminuye, entonces el equilibrio se trasladara hacia la creación de esa sustancia, es decir, que el sistema se desarrolla, permitiendo la aparición de una cantidad mayor de la sustancia que se ha reducido en la concentración.
