Periodični sistem ali periodni sistem je shema, ki prikazuje strukturo in razporeditev kemičnih elementov po zakonu periodičnosti, ki je, da "so lastnosti elementov periodična funkcija njihovih atomskih števil . "
Na ta način so vsi kemični elementi razvrščeni v naraščajočem vrstnem redu njihovega atomskega števila, kar predstavlja število protonov v jedru njihovega atoma in posledično število elektronov, ki jih najdemo v koroni.
Glede na zgoraj navedeno ima vsak element en proton več in en elektron kot tisti pred njim. To pomeni, da je elektronska struktura atoma popolnoma enaka strukturi elementa, ki prihaja iz njega, in se razlikuje le v zadnjem elektronu. Vsi elementi, ki imajo v najbolj zunanji lupini enako število elektronov, bodo imeli podobne kemijske lastnosti.
Od začetka moderne dobe kemije je bilo razvrščanje znanih elementov velika skrb raziskovalcev, da bi povezali njihove lastnosti, med uglednimi znanstveniki imamo Johanna Wolfganga Döbereinerja, Johna Newlandsa, Dmitrija I. Mendelejeva in Julius Meyer, zadnja dva sta neodvisno razvila zakon periodičnosti in dosegla enake rezultate.
Periodična tabela je sestavljena iz obdobij, ki so njene vodoravne vrstice, kjer imajo elementi različne fizikalne in kemijske lastnosti. Obstaja sedem obdobij; prve tri kratke hlače, naslednje tri dolge in sedma je nepopolna. V 6. in 7. obdobju se nahajajo tako imenovani lantanidni in aktinidni elementi .
Obstajajo tudi skupine ali družine, skupek določenih elementov, ki imajo podobne lastnosti. Vsak stolpec v tabeli predstavlja 18 skupin.
Ti so združene v dve skupini, tiste od tipa A (skupine 1, 2, 13 do 18): skupine IA (alkalijske kovine), IIA (zemeljskoalkalijskimi kovinami), IIIA (zemljin), IVA (carbonids), VA (nitrogenoids), VIA (halkogen ali amphigens), VIIa (halogeni) in VIIIA (žlahtni plini), ki se imenujejo za reprezentativne elemente; in elementov iz tipa B (skupine 3 do 12), ki se imenuje prehodnih elementov.
